人教版九年級上冊化學知識點總結范文三篇
人教版九年級上冊化學知識點總結1
一、勤于預習，善于聽課做筆記
要想學好化學，必須先了解這門課程。為此，同學們可以利用暑期把化學課本先通覽一遍，也許妙趣橫生、圖文并茂的化學課本會深深地吸引你。課前也一定要預習，在預習時，除了要把新課內容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，并試著做一做課本上的練習。這樣帶著疑問、難點，聽課的效率就會大大地提高。
初中化學內容比較多，老師在講課時，著重圍繞重點內容進行講授。因此大家要仔細聽課，認真做筆記，這不僅有利于進行課后復習，掌握重點，而且還可以有效地預防上課時“走神”。不過，在記筆記時，必須講究方法，要在聽清楚老師所講內容的基礎上，記重點、難點、疑點和課本上沒有的內容。
二、常復習，多記憶
課后應及時復習，認真做好作業，這是學好化學的重要環節。復習可采用課后復習、周后復習、單元復習、章節復習、綜合復習等。復習的方法有復述、默寫、做聯系等。只有通過多次復習才能牢固地掌握知識。
現行初中化學課本中有五六十個基本概念和原理，要求掌握的元素符號二十多個，還有許多的化學式和化學方程式以及其他一些知識。這些內容都需要大家在理解的基礎上記憶，它們多為學習化學的基礎，若不能熟記，便會感到在“化學王國里”行走困難。
三、吃透課本，聯系實際
以課本為主線，認真吃透課本，這是學好化學的根本。為此，同學們必須善于閱讀課本，做到課前預讀、課后細讀、經常選讀等，既重視主要內容，也不忽視小字部分和一些圖表及選學內容，因為這些內容有助于加深對主要內容的理解及拓寬知識面。課后細讀時要邊讀邊記邊思考，爭取能將預習、聽課中未解決的問題全部解決。經常選讀是指有選擇性的閱讀那些重要的或難以全面理解的內容。同時通過多種形式的閱讀，還有助于提高自學能力。
初中化學內容與生活、生產聯系緊密。這就要求我們在學習化學的同時，應盡量聯系生產、生活實際，從身邊的生活中發現化學，體味化學，這樣就能越學越有興趣，越學越想學，越學越愛學。
四、重視實驗，培養興趣
化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗不僅可以激發我們的學習興趣，而且對于我們形成化學概念、理解鞏固知識、訓練實驗技能、培養觀察和動手能力、提高思維和解決實際問題的能力都是非常重要的。這就要求我們要認真、細致地觀察老師的演示實驗，對實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗原理、步驟、現象和注意事項，都必須弄清、記熟。同時，認真做好學生實驗、趣味實驗以及家庭小實驗，積極參加化學課外活動，如參觀、講座、化學游戲等，主動培養自己學習化學的興趣。
人教版九年級上冊化學知識點總結2
你可能用到的相對原子質量：
H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Al：27 Cu：64 Fe：56
本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第I卷1至4頁(第1至20題)，第Ⅱ卷5至8頁(第21至29題)，共100分，考試時間100分鐘。
說明:
1、 答卷前，考生務必將本人的姓名、考試證號、科目填涂在答題卡相應的位置上，同時在第Ⅱ卷的密封線內也務必將本人的考試證號、姓名、準考證號、學校填寫好，在第Ⅱ卷的右下角填寫好座位號。
2、 第Ⅰ卷上選擇題答案必須填涂在答題卡相應的答題欄內，在第Ⅰ卷上答題無效。
3、 非選擇題部分在第Ⅱ卷相應位置上作答。
4、 考試結束，試卷與答題卡一并上交。
第I卷(選擇題 共40分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。)
1.下列現象中涉及到化學變化的是
A.紙張燃燒 B.滴水成冰 C.鐵杵成針 D.石蠟熔化
2.下列物質中，屬于純凈物的是
A. 食用醋 B.酒精 C.精制碘鹽 D.“雪碧”可樂
3.食品添加劑溴酸鉀(KBrO3)會致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合價為
A.+1 B.+3 C.+5 D.+2
4.下列物質中不屬于氧化物的是
A.冰水 B.雙氧水 C.蒸餾水 D.鹽水
5.下列關于溶液的說法正確的是
A.飽和溶液一定比不飽和溶液濃 B.稀鹽酸中鹽酸是溶質，水是溶劑
C.影響氣體物質溶解度的外界因素只有壓強 D.均一穩定的液體不一定是溶液
6.下圖所示實驗基本操作正確的是
A.點燃酒精燈 B.取少量液體 C.加熱液體 D.稱取氯化鈉
7.下列所涉及到的物質中不屬于合金的是
A.制作窗框的鋁合金 B.建構“鳥巢”的新型鋼材
C.用作鉆探機鉆頭的金剛石 D.冶煉鐵礦石得到的生鐵
8.生活中處處有化學。下列相關敘述中正確的是
A.為提高牛奶的含氮量，需向牛奶中適量投放三聚氰胺
B.硒(Se)元素可以防癌，則人體攝入越多越好
C.用廚房洗滌精可以去除水壺中的水垢
D.廢鐵屬于可回收垃圾
9.下列生活事實不能體現分子性質的是
10.實驗證明M氣體在空氣中燃燒有CO2生成。僅根據此結果，對M的成分推測正確的是
A.M是一氧化碳 B.M是甲烷
C.M中一定含有碳元素 D.M中含有碳、氧兩種元素
11.北京奧運會“祥云”火炬采用的燃料是丙烷(分子結構模型如圖)，下列關于丙烷分子的說法正確的是
A.丙烷分子由碳和氫分子組成 (改)
B.丙烷由碳和氫氣直接構成(改)
C.丙烷分子中碳原子和氫原子的個數比為3：8
D.丙烷相對分子質量為44 g(改)
12.區分下列物質的方法中不可行的是
A.用聞氣味的方法區別氧氣和二氧化碳 B.用水區分硝酸銨和食鹽兩種固體
C.用肥皂水鑒別硬水和軟水 D.用稀硫酸區分黃銅(Cu、Zn)和黃金
13.以下關于實驗記錄的內容中不屬于現象描述的是
A.木炭在氧氣中燃燒后，觸摸集氣瓶外壁感覺到較熱
B.“銅綠”加熱分解的產物是氧化銅、二氧化碳和水
C.硫在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒時，能聞到刺激性氣味
D.鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體
14.在密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表，下列說法正確的是
物 質 X Y Z Q
反應前質量/g 8 2 20 5
反應后質量/g 待測 10 8 13
A.反應后X的質量為6 g B.該反應類型一定是置換反應(改)
C.參加反應的X、Z的質量比是1：3 D.Y、Q的相對分子質量比一定為1：1
15.下列四個圖像分別表示四個化學興趣小組活動中的數據及處理情況，其中正確的是
A.加熱一定質量的高錳酸鉀固體
B.相同質量的鋁片和鋅粉分別放入到足量的稀硫酸中
C.一定量的硫酸銅溶液中加入鐵片
D.一定量的石灰石加入到足量的稀鹽酸中(不考慮水、氯化氫的揮發)
二、選擇題(本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的為1分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)
16.下圖分別是二氧化碳的制取、干燥、收集和性質檢驗的裝置圖，(注：濃硫酸具有吸水性)其中正確的是 D
17.下列實驗操作正確的是
A.往試管中裝入固體粉末狀藥品時，先將試管橫放再用紙槽將藥品送到試管底部
B.配制l0%的硫酸溶液時，在100 mL量筒中加濃硫酸至10 mL，再加水至100 mL
C.用膠頭滴管吸取純堿溶液時，在滴管伸入溶液前，要先捏緊膠頭
D.過濾食鹽水時，玻璃棒末端要靠在單層濾紙處
18.當調整、改變有關反應物的相對用量時，下列反應的產物會發生改變的是
A.氫氣在氧氣中燃燒 B.鎂在氧氣中燃燒
C.木炭在氧氣中燃燒 D.甲烷在氧氣中燃燒
19.右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線(三種物質從溶液中析出時均不帶結晶水(改))，則下列說法不正確的是
A.0℃時，a、b、c三種物質中溶解度最大的是C
B.將t1℃時三種物質的飽和溶液升溫至t2℃時，溶液均變為不飽和
C.將t2℃時三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，溶液的質量分數均變小
D.t2℃時，將30g a物質加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的質量為75g
20.在托盤天平的兩個托盤上各放一杯相同的稀硫酸，調節天平使之平衡。然后在左盤放入鎂粉和碳粉的混合物，在右盤放入鐵粉和碳粉的混合物，兩邊所加固體的總質量相等，反應結束后天平平衡。則下列說法中不正確的是
A.左盤中碳粉的質量一定大于右盤 B.兩個燒杯中產生的氫氣一定相同
C.兩個燒杯中金屬可能都有剩余 D.兩個燒杯中的硫酸一定已經完全反應
九年級期末考試化學試題
第Ⅱ卷 Ⅱ卷總分 積分人 核分人
題號 三 四 五
得分
注意事項：
1.第Ⅱ卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆在試卷中直接作答。答題時，請嚴格按照題中要求作答。
2.答卷前將密封線內的項目填寫清楚。
第Ⅱ卷(非選擇題 共60分)
得分 閱卷人
三、(本題包括5小題，每空1分，共28分)
21.(8分)元素符號、化學式等是化學用語。以下內容請你用最合適的化學用語填空：(1)地殼中含量最多的金屬元素 ;(2)空氣中含量最多的氣體 ;
(3)能保持氧氣化學性質的微粒 ;(4)調味品食鹽的陽離子 _______ ;
(5)鐵銹的主要成分 ;(6)溫度計中填充的液態金屬__ ;
(7)最常用的溶劑是_____ ;(8)“侏儒癥”的患者應補充的元素是 。
22.(6分)(1)根據氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體的性質，試在以下的用途中各選填一種對應氣體的化學式：
①具有還原性、可用于冶煉金屬的化合物是 ;
②可供家庭用的氣體化石燃料的主要成分是 ;
③加壓降溫后的固體，可用作致冷劑的是 ;
④燃燒產物無污染、未來可作綠色燃料的是______________;
(2)仔細觀察氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體的組成，并聯想它們的性質與用途，你就會發現某種氣體在某一點上具有與其它三種氣體不同之處，請你列舉兩例：
① ;
② 。
23.(4分)寫出除去下列物質中雜質的化學方程式(括號內為雜質)，并注明基本反應類型：
(1)銅粉(鐵粉) ( );
(2)氧化鈣(碳酸鈣) ( )。
24.(3分)小小塑料袋，環保大問題。國務院發出通知，要求自2008年6月1日起，在全國范圍內禁止生產、銷售、使用超薄塑料購物袋，在所有超市、商場等商品零售場所，一律不得免費提供塑料購物袋。
(1)下列有關說法中不正確的是 ( )
A.塑料難降解，塑料垃圾會造成“白色污染”
B.禁止使用超薄塑料購物袋能有效減少污染
C.回收利用各種廢棄塑料制品可以減少“白色污染”
D. 將廢棄塑料集中到野外焚燒可以減少污染
(2)暑假中的某一天，小明和媽媽到某大型超市購物。發現超市提供的新塑料包裝袋與以前的有所不同：①新塑料袋上印有塑料種類和回收標志;②新塑料袋更厚也更結實;③新塑料袋有償提供。針對上述三個方面的變化，小剛認為從以下幾個方面減少了塑料袋的廢棄，減輕了“白色污染”：①便于分類回收;②不容易破損，可重復使用;③從節約開支的角度，促使人們少用塑料袋;你認為上述說法正確的是___________(用序號填空)。在生活中可用 _來代替塑料包裝袋盛裝物品。
25.(7分)M常為骨質疏松的患者需補充的元素，其原子結構示意圖如右：
(1)該原子有 ___________個電子層，X的值是 ________，M元素屬于 ______ (填“金屬”或“非金屬”)元素;
(2)下列微粒示意圖中屬于離子的是 ________ (填序號，下同)，根據“結構決定性質”的觀點，M元素的化學性質與下列 ________ 元素的化學性質相似;
(3)M元素形成的離子的符號是 ____ ;
(4)已知第(2)題中B的元素符號為“F”，則M元素與該元素組成的化合物的化學式為 ____ 。
得分 閱卷人
四、(本題包括2小題，每空1分，共9分)
26.(6分)化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結合下列實驗裝置圖回答問題：
(1)分別寫出實驗儀器①和②的名稱：_______________________、______________________;
(2)實驗室制取氧氣可選用_________________裝置(填序號)，請你根據所選用的裝置，寫出相應的化學反應方程式_________________________________________________________;
(3)實驗室收集氧氣可選用_______________裝置(填序號)，請你說出選用該裝置的理由 _______________________________________________________________________。
27.(3分)右圖是同學們在探究氧氣性質實驗中改進的實驗裝置圖，你認為乙裝置中加入的液體可能是 ____，加入該液體的目的是____________________________________________________;甲裝置中如果不放水可能導致的后果是_________________________________________________。
得分 閱卷人
五、(本題包括2小題，共23分)
28.(7分)小軍設計右圖裝置進行制取CO2的實驗探究，經檢驗該裝置氣密性良好。
(1)用膠頭滴管滴入稀鹽酸，此時裝置A的試管中發生的化學反應方程式為 _________________________________________________，可觀察到的現象是： __________________________________________________________________;
(2)從裝置B的右端可觀察到管內紅墨水液面最終升至M處。若用同一裝置，只將塊狀碳酸鈣改用成相同質量的粉末狀碳酸鈣，滴入相同溶質質量分數相同體積的稀鹽酸，重復上次實驗，發現裝置B右端的紅墨水液面比上次上升得更快，最終也停留在M處。根據裝置B的實驗現象，你從中得到的結論是：(至少寫兩條)。
① ____________________ ;
② ____________________ 。
(3)將裝置B的管內紅墨水改為澄清石灰水，可觀察到的現象是：① ________ ，②_________________________________，發生的化學反應方程式為 _______ 。
29.(16分)已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計實驗探究該粉末中鐵、銅的存在。
資料在線：鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣
(2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑)，鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應。
可供選擇的實驗用品：燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵;稀硫酸、稀鹽酸、
Na0H溶液、氨水。
請你參與并完成以下實驗探究過程：
Ⅰ、提出假設 假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe。
假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 _________。
假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu。
Ⅱ、設計并實施實驗方案
(1)基于假設1，不用化學試劑，證明金屬鐵的存在可用 ____________
。
(2)基于假設2，將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸，你觀察到的現象是
_____________，反應的化學方程式為 ___________。
(3)基于假設3，請你完成實驗操作，描述實驗現象。
實驗步驟 實驗操作(說明儀器和試劑) 實驗現象 結論
① 取少許粉末放入大試管中，再用滴管滴加 ，充分反應后，靜置，棄去清液得到
固體。 固體粉末 ，
并有 。 僅除去鋁
② 再往大試管中加 ，充分反應。 固體
，
溶液 。 證明含有鐵
③ 將大試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
Ⅲ、已知該金屬粉末的組成為鋁和鐵、鋁和銅兩種情況。
(1)為測定混合金屬粉末中鋁的質量分數，將5.6 g的金屬粉末中加入100 g某溶質質量分數的稀硫酸，恰好完全反應，并產生a g氫氣，則下列說法正確的是 ( )
A.當粉末為Al 、Fe時，a可能為0.2 g
B.當粉末為Al、Cu時，反應完全后，生成物的溶液里一定含有Al2(SO4)3和CuSO4
C.當粉末為Al、Cu時，若a為0.3g，則該種粉末中含鋁的質量分數小于50%
D.當粉末為Al、Fe時，所需稀硫酸溶質質量分數一定大于9.8%
(2)若5.6 g粉末為鋁和銅，加入97.6 g足量的稀硫酸，完全反應生成氫氣0.3 g，求所得Al2(SO4)3溶液質量分數(Al2(SO4)3相對分子質量為342，要求有計算過程。
9年級化學試卷評分標準及參考答案
第Ⅰ卷(選擇題 共40分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C D D A C D D C
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A B C D D AC CD BC AD
第Ⅱ卷(非選擇題 共60分)
三、(本題共5小題，每空1分，共28分)
21.(8分)(1)Al;(2)N2;(3)O2;(4)Na+;(5)Fe2O3;(6)Hg;(7)H2O;(8)Zn。
22.(6分)(1)①CO;②CH4;③CO2;④H2;(2)①氫氣不含碳元素，其它三種物質均含有碳元素;
②二氧化碳的密度比空氣大，其它三種物質的密度均比空氣小。(只要答案合理，均可給分)
23.(4分)(1)Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu、置換反應;(2)CaCO3==CaO+CO2↑、分解反應。
24.(3分)(1)D (2)①②③;布袋或竹筐等(只要答案合理，均可給分)
25.(7分)(1)4，20，金屬;(2)D，C;(3)Ca2+;(4)CaF2
四、(本題共2小題，共9分)
26.(6分)(1)酒精燈、長頸漏斗;
⑵ A或B，2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2=======2H2O+O2↑
(3)C或D，氧氣的密度比空氣大或氧氣不易溶于水。
27.(3分)高錳酸鉀溶液，吸收產生的二氧化硫氣體，防止產生污染;集氣瓶底炸裂。
五、(本題包括2小題，共23分)
28.(7分)(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O，塊狀固體溶解，并有氣泡產生;
(2)①粉末狀碳酸鈣比塊狀碳酸鈣反應速度快;②塊狀碳酸鈣與相同質量的粉末狀碳酸鈣，滴入相同溶質質量分數相同體積的稀鹽酸，產生的二氧化碳質量相同。
(3)①澄清的石灰水變渾濁，②液面先上升，然后恢復到原位置(順序顛倒也給分)Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O。
29.(16分)
Ⅰ、Cu(或銅)(1分)
Ⅱ、設計并實施實驗方案
(1)用磁鐵吸引金屬粉末，有粉末被吸附，證明含有鐵(每個要點1分，共2分)
(2)有氣泡生成，剩余部分固體(1分)，2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑(1分)
(3)(共6分)
實驗步驟 實驗操作(說明儀器和試劑) 實驗現象 結論
① 用藥匙取少許粉末放入大試管中，再用滴管滴加足(或過)量的NaOH溶液，充分反應后，靜置，棄去清液得到固體(共1分) 粉末部分溶解，并有氣泡放出(共2分) 僅除去鋁
② 往大試管中加足(或過)量的稀硫酸(或稀鹽酸)，充分反應(共1分) 固體部分溶解，并有氣泡放出，溶液呈淺綠色(共2分) 證明含有鐵
Ⅲ、(1)(2分)( CD ) (錯選、多選均不給分，漏選給1分)
(2)(3分)解：設鋁的質量為x，Al2(SO4)3的質量為y。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ (1分)
54 342 6
x y 0.3 g
x =2.7 g y=17.1 g (共1分，求錯1個不得分)
Al2(SO4)3%= (1分)
人教版九年級上冊化學知識點總結3
一、物質與氧氣的反應
(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)
1. 鎂在空氣中燃燒 2. 鐵在氧氣中燃燒：
3. 銅在空氣中受熱： 4. 鋁在空氣中燃燒：
5. 氫氣中空氣中燃燒： 6. 紅磷在空氣中燃燒：
7. 硫粉在空氣中燃燒： 8. 碳在氧氣中充分燃燒：
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：
(2)化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳燃燒： 11. 甲烷燃燒
12. 酒精燃燒： 13.加熱高錳酸鉀：(實驗室制氧氣原理1)
14.過氧化氫分解： 15.水在直流電的作用下分解：
16.生石灰溶于水： 17.二氧化碳可溶于水：
18.鎂燃燒： 19 鐵和硫酸銅溶液反應：
20.氫氣還原氧化銅 21. 鎂還原氧化銅
23. 碳充分燃燒： 24.木炭還原氧化銅：
25. 焦炭還原氧化鐵：
26.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：
27.碳酸不穩定而分解： 28.二氧化碳可溶于水：
29.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：
30.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：
31.一氧化碳還原氧化銅：
32.一氧化碳的可燃性：
33.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):
34. 鋅和稀鹽酸 35. 鐵和稀鹽酸
36. 鐵和硫酸銅溶液反應：
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷
4.硫：淡黃色
6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
7.(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
三、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
10、相對原子質量最小的原子是氫。 12、人體中含量最多的元素是氧。
四、初中化學中的“三”
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑 ：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
6，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
7、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比
8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。
12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)
20、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
五，基本反應類型：
1.化合反應：多變一 2. 分解反應：一變多
3.置換反應：一單換一單 4. 復分解反應：互換離子
六，實驗
1、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體 “離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
2，注意事項
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
3，氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
8、過濾操作：操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁
“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
9，過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損
10，實驗中的規律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
11、催化劑：一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)
七、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：(缺一不可)
(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達到著火點
2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)
(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點以下
3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
八、空氣的成分和組成
空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質
體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
九、藥品的取用
1、固體藥品的取用
①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取
2、液體藥品的取用
①液體試劑的傾注法：
取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標簽應向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。
②少量液體的取用，滴管
2、藥品取用的總原則
①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，
液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。
②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)
十、加熱器皿--酒精燈
(1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精;②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
(2)酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
十一、夾持器--鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;
用量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平
十二、蠟燭燃燒實驗(描述現象時不可出現產物名稱)
(1)火焰：焰心、內焰(最明亮)、外焰(溫度最高)
(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化;結論：外焰溫度最高
(3)檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁
(4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
