人教版九年級上冊化學知識點總結范文(通用3篇)

人教版九年級上冊化學知識點總結1

緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩

一、什么是化學

化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。

二、化學的作用

1、利用化學生產化肥、農藥。合成藥物。開發新能源和新材料。

4、利用化學綜合應用自然資源和保護環境。

三、化學發展史

2、近代：

(1)原子論和分子學說的創立。奠定了近代化學的基礎。

道爾頓和阿伏加德羅創立了原子--分子論，使化學成為一門獨立的科學。

(2)元素周期律和元素周期表的發現。

組成物質的基本成分是元素。

門捷列夫發現了元素周期律并編制了元素周期表。

元素周期表的建立使學習與研究化學變得有規律可循。

元素周期表有7個橫行即7個周期，18個縱行但只有16個族。

四、綠色化學(環境友好化學)的要求：

第一單元走進化學世界

課題1 物質的變化和性質

一 、物質的變化

1 物理變化：宏觀：沒有生成其它物質的變化。微觀：構成物質的分子本身沒有變化。

2 化學變化：宏觀：生成了其它物質的變化。微觀：分子發生了變化，變成了新物質的分子。

3 區 別：化學變化中有新物質生成，而物理變化中沒有。

4 聯 系: 化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

注意：

(1)化學變化的基本特征：有其它物質生成。

(2)化學變化中的現象：顏色改變，放出氣體，生成沉淀，吸熱或放熱，發光等。

(3)判斷是否為化學變化的依據是是否有新物質生成，而不是現象。

二、物質的性質

1、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。

常見化學性質：可燃性,氧化性,還原性,酸性,堿性，穩定性。

2、物理性質:物質不需要發生化學變化就表現出來的性質.

常見物理性質：物質的顏色,狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發性、導電性、導熱性、延展性等。

課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學

1 實驗探究的過程：提出問題----猜想與假設-----設計實驗-----實驗驗證-----收集整理實驗數據-----解釋與結論-----反思與評價。

2 ◆檢驗燃燒后是否有H2O生成的方法:將干冷燒杯罩在火焰上方,若有水珠產生,則有水生成。

3 檢驗物質燃燒后是否有CO2生成的方法:將沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方,若石灰水變渾濁，則證明有CO2生成

4 蠟燭燃燒石蠟 + O2 H2O + CO2

由蠟燭燃燒生成物可確定蠟燭的組成中有氫元素和碳元素，但不能確定氧元素。

課題3走進化學實驗室

1 初中化學實驗常用儀器介紹 見教材P151-152。

2 實驗室藥品取用的規則：

“三不原則”：不能用手接觸藥品;不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味;不得嘗藥品的味道。

“節約原則”：如果沒有說明用量，一般液體取用1-2mL; 固體只需蓋滿試管底部。

“處理原則”：用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放入指定容器。

3 、固體藥品的取用

粉末狀固體用藥匙或紙槽;“一橫二送三直立”

塊狀固體(如大理石、石灰石等)用鑷子;“一斜二放三緩立”

4、液體藥品的取用

(1) 多量且不需準確體積：傾倒。注意瓶塞要倒放，標簽向手心，瓶口緊挨著試管口。

(2)少量：用膠頭滴管滴加。懸空滴加,不能伸入容器內.

(3) 定量：用量筒量取。先傾倒，接近刻度時，改用膠頭滴管滴加。量筒要放平，視線要與量筒內液體凹液面最低處水平。

注意：① 瓶塞倒放在桌子上是為了防止瓶塞沾上雜質而污染藥品。

② 標簽向著手心是為了防止殘留在瓶口的液體流下腐蝕標簽。

③ 量筒無零刻度。一次性量取，且量筒規格要與所量液體體積接近。

量筒讀數時，要平視凹液面最低處，仰視會使讀數偏小，量取液體體積偏大.

俯視會使讀數偏大.量取液體體積偏小。

5、 酒精燈的使用.

(1) 三禁止:禁止向燃著的酒精燈里添加酒精, 禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈.

禁止用嘴吹滅酒精燈.應該用燈帽蓋滅.

(2) 酒精的量:不能少于酒精燈容積的1/3,不能超過2/3.

(3) 處理酒精著火的方法:用濕抹布撲滅.

(4) 酒精燈不用時必須蓋燈帽,否則酒精揮發,留下水分,下次使用時點不著火.

6、 給試管里的液體加熱時,需要注意：

液體不能超過試管容積的1/3。 試管傾斜與桌面成450。

試管口不要對著自己或他人。 加熱后的試管不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。

7、 給試管里的固體加熱時，需要注意：

管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂。

試管夾或鐵架臺的鐵夾應夾在離試管口約1/3處。

試管夾夾持試管時，應由試管底部套上、取下。必須用外焰;

8、 玻璃儀器洗滌干凈的標準：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

9、 可以直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發皿。

必須墊上石棉網才能加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶。

不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶。

第二單元 我們周圍的空氣

課題1 空氣

一 空氣是由什么組成的

1、測定空氣中氧氣含量實驗

(1) 現象：產生白煙,集氣瓶中的水上升約1/5體積.

(2) 結論：氧氣約占空氣體積的1/5.

(3) 實驗成功的關鍵 :

① 紅磷要過量; ② 容器要密封，; ③ 冷卻后再打開彈簧夾。

(4) 進入集氣瓶中的水少于1/5的原因：

① 紅磷不足，氧氣未耗盡;② 氣密性不好; ③ 未冷至室溫就打開彈簧夾。

(5)集氣瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。

2 、空氣的成分按體積計算:大約是:氮氣78%,氧氣21%，稀有氣體0.94%，CO2占0.03%,其他氣體和雜質0.03%.

二 、空氣是一種寶貴的資源

1 氧氣用途: (1) 供給呼吸<如登山、醫療、潛水等〉(2) 支持燃燒<如煉鋼、氣焊、航空等〉

2 氮氣用途:

(1) 作保護氣(如汽車安全氣囊、燈泡、食品袋等充氮氣)，利用N2化學性質不活潑.

(2) 制硝酸和化肥。(3)冷凍麻醉(4)制造低溫環境。

3 稀有氣體用途:(1)電光源，利用稀有氣體通電時能發出不同顏色的光。

(2)作保護氣(焊接金屬的保護氣、燈泡內保護氣)，利用稀有氣體化學性質很不活潑。

注意：“稀有氣體”是一類氣體的總稱，不是一種氣體。

三、保護空氣

1 空氣中的污染物包括煙塵和有害氣體;

空氣中的有害氣體：CO 、 SO2 、 NO2、O3等

2 空氣污染的危害：① 損害人體健康;②影響作物生長，破壞生態平衡;③全球氣候變暖，臭氧破壞，酸雨。

3 防止空氣污染的措施：① 加強大氣質量監測;②使用清潔能源; ③ 植樹造林;

④ 工廠廢氣處理后排放。

注意：空氣污染指數包括：CO 、 SO2 、 NO2、O3、可吸入顆粒物。

四、混合物與純凈物的概念

1、混合物：宏觀上由兩種或多種物質混合而成的物質。微觀上由兩種及以上的分子構成。

2、純凈物：宏觀上只由一種物質組成的。微觀上由一種分子構成。

3、注意：

①、只由一種原子構成的物質不一定是純凈物。如：金剛石和石墨。

②、只含一種元素的物質可能是單質，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一種元素，但是混合物。

③、純凈物都有化學式?；旌衔锒紱]有化學式。

課題2 氧氣

一、氧氣的性質

(一) 物理性質：密度比空氣大;不易溶于水;液氧和固態氧為淡藍色

(二) 化學性質：氧氣的化學性質活潑，能與多種物質發生反應，

具有氧化性;氧氣能支持燃燒，具有助燃性，但無可燃性。

1、S+O2SO2

現象：空氣中是淡藍色的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體。純氧中是藍紫色的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體。

注意：集氣瓶中裝少量水的作用是吸收SO2防止污染空氣。此處的水不能用沙代替。

2、3Fe+2O2 Fe3O4

現象：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體。

注意：瓶中裝少量水或鋪一層沙的目的：防止濺落的生成物炸裂瓶底。

3、4P+5O22P2O5

現象：生成白煙，。注意：P2O5 會污染空氣。

4、C+O2 CO2

現象：空氣,發出紅光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣中，發出白光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。

二、化合反應與氧化反應

1 、化合反應：(多變一)A+B==AB

氧化反應：物質與氧發生的反應叫氧化反應。

2 、關系：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應不一定是化合反應

3、 氧化反應分類

(1)劇烈氧化：如燃燒、自燃、爆炸。

(2)緩慢氧化：如食物的腐爛、釀酒、鐵生銹、呼吸作用等。

注意：

①、物質與氧氣發生的反應叫氧化反應。(錯) 物質與氧氣發生的反應是氧化反應。(對)

②、氧氣中含有氧，但含有氧的物質不一定是氧氣。

③、判斷氧化反應的一般標準就是看反應物中是否有氧氣。

課題3 制取氧氣

一、氧氣的實驗室制法

1 藥品：(1)過氧化氫、二氧化錳(黑)。(2氯酸鉀(白)、二氧化錳。(3)高錳酸鉀(暗紫色)

H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4

2 原理：2H2O2 2H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

3 裝置(以KMnO4制氧氣為例)

發生裝置：酒精燈、鐵架臺、試管。

收集裝置(排水法收集)：水槽、導氣管、集氣瓶。

4 制取步驟：連接裝置→檢查其密性→裝入藥品→固定裝置→ 點燃酒精燈→

加熱→ 收集氧氣→ 將導管移出水面→熄滅酒精燈。

可以簡記為：查、裝、定、點、收、離、熄。

5 收集方法：排水法或向上排空氣法。

6 驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則收集滿。

7 注意：

a 鐵架臺的鐵夾應夾在離試管口約1/3處。

b 導管伸出橡皮塞少許，不能太長。

c 用KMnO4制氧氣時，試管口要放一團棉花。目的是為了防止KMnO4粉末進入導管。

d 試管口略向下傾斜。目的是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。

e 排水法收集氧氣時，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈。是為了防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟冷而炸裂。

f 排水法收集時，剛開始有氣泡時不能立即收集，要等氣泡均勻冒出后才能開始收集氣體。

g 檢查氣密性的方法：將導管放入水中，用手握住試管，若導管口有氣泡，松開手后，導管里形成一段水柱，則證明不漏氣。

二、分解反應(一變多)：AB = A + B

三、催化劑：

一變：改變其它物質的化學反應速率。二不變：催化劑的質量和化學性質在反應前后不變。

注意：催化劑只改變反應速率，不改變生成物的質量多少。

◆改變反應速率可以加快，也可能是減慢反應速率。

四、工業上制氧氣的方法：分離液態空氣。屬于物理變化。

五、實驗室用雙氧水制取氧氣的優點：

1、操作簡單。2、不加熱，節約能源。3、反應速率快。4、易回收二氧化錳。

第三單元 物質構成的奧秘

課題1 分子和原子

■構成物質的粒子有：原子、分子、離子。

■鐵是由鐵原子構成，水由水分子構成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構成。

一、分子

1、分子的定義：由分子構成的物質,分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2、分子的基本性質：

① 質量和體積都很小;

② 分子在不停的運動;注意：溫度越高，運動越快。

③ 分子間有間隔;氣體分子間間隔較大，液體、固體分子間間隔較小。

3、分子的構成：分子由原子構成。

如：1個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。

二、原子：化學變化中的最小粒子。

原子的基本性質：原子的質量、體積都很小;在不斷運動的;原子間有間隔

三、分子和原子的區別與聯系。

區別：化學變化中，分子要分成原子，而原子卻不能再分。

聯系：分子由原子構成，分子和原子都可直接構成物質。

四、分子、原子觀點的運用

1 從微觀角度分析物質的變化

物理變化時，分子原子本身大小不變，只是分子間的間隔大小發生變化。

化學變化時，分子要分解成原子，原子重新組合成新的分子。

2各類物質的微觀構成：

混合物由多種分子構成; 純凈物由一種分子構成。

單質由一種原子構成的同種分子構成; 化合物由多種原子構成的同種分子構成

課題2原子的構成

質子(+)

原子核(+)

一、原子的構成 中子(不帶電)

核外電子(-)

1、構成物質的三粒子：原子、分子、離子。

構成原子的三種粒子：質子、中子、電子。

原子由原子核和核外電子兩部分構成。

2、原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數與核外電子所帶電量相等，電性相反。

3、原子的質量主要集中原子核;原子的質量主要由質子和中子決定。

4、不是所有原子都含有中子，如氫原子就不含中子。

5、原子中的等量關系：核電荷數=質子數=電子數。

二、原子核外電子的排布

1、核外電子是分層排布的。

2、核外電子排布的規律：

第一層最多2個。第二層最多8個。最外層不超過8個(只有一層不超過2個)

3、1-20號元素的原子結構示意圖。

4、元素在周期表中的周期數等于原子的電子層數。

5、元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數。

注：(1) 穩定結構：最外層具有8個電子(只有一層具有2個電子)的結構。

(2) 各類元素性質與原子結構的關系：

三、離子

1、離子：帶電荷的原子或原子團。

2、離子的分類

陽離子;帶正電荷的離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+

陰離子：帶負電荷的離子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、

3、離子符號的意義：Mg2+：表示鎂離子.1個鎂離子帶2個單位的正電荷

2Mg2+：表示2個鎂離子.

4、離子的判斷：質子數>電子數的是陽離子。 質子數<電子數的是陰離子。

5、離子與形成離子的原子在質量上相等，且屬于同種元素。

四、相對原子質量

1 概念：以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的比，就是相對原子質量。

2 計算式：相對原子質量=

3 相對原子質量=質子數+中子數。 注意：相對原子質量不是實際質量，單位是1，省略。

課題3 元素

一 、元素

1 元素：質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。

2 元素的種類由質子數決定;不同元素的本質區別:質子數(或核電荷數)不同。

3 元素分成三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

4 地殼中的元素，按質量分數計算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。

■地殼中含量最多的元素是O ;最多的非金屬元素是O ;最多的固態非金屬元素Si ;最多的金屬元素是Al 。

注意：

(1)元素與原子的區別：元素組成物質，元素只講種類，不講個數。

原子構成分子，原子既講種類，也講個數。

如： 水由氫元素和氧元素組成; 水由水分子構成。

水分子由氫原子和氧原子構成; 1個水分子由兩個氫原子和1個氧原子構成

(2)化學反應前后：分子種類一定變，分子數目不一定變。

原子種類和數目一定不變。元素種類和質量一定不變。

二、元素符號的意義

1、一種元素 2、一個原子。3、金屬，固態非金屬稀有氣體元素符號還表示單質。

三、元素符號的書寫規則:一大二小.

四、元素周期表：

1、俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律并編寫了元素周期表。

2、元素周期表的結構：7個橫行7個周期;18個縱行16個族。

除第一周期外，每一周期以金屬元素開頭，稀有氣體元素結尾。

每一單元格包含原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等信息。

3原子序數==核電荷數==質子數 。

練習：下列符號的意義。

H：表示氫元素、1個氫原子。 2H：表示2個氫原子。

S：表示硫元素、1個硫原子、硫單質。 2S：表示2個硫原子。

第四單元 自然界的水

課題1 愛護水資源

一、人類擁有的水資源

淡水緊缺的原因：1、 淡水占總水量的比例小; 2、生產生活用水量增加; 3、 水體污染。

二、愛護水資源

1、措施：① 一方面節約用水;② 另一方面防止水體污染。

2、防止水污染的措施

①加強水質監測 ②工業三廢要處理后排放;

③農業上合理農藥和化肥 。 ④生活污水要處理后排放。

3、提高水的利用效益的方法

①生活中提倡一水多用 ②農業上改漫灌為噴灌、滴灌。 ③工業上提倡對水的循環使用。

4、水污染的三個來源： 工業污染、農業污染、生活污染。

課題2 水的凈化

一、過濾操作要領

“一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁。若有氣泡，則影響過濾的速度。

“二低”：濾紙邊緣要低于漏斗口;漏斗內液面低于濾紙邊緣。

“三靠”：① 燒杯緊靠玻璃棒;② 玻璃棒下端靠三層濾紙處;③ 漏斗下端靠燒杯內壁。

注意：1、玻璃棒的作用是引流。過濾時，玻璃棒不能攪拌。

2、兩次過濾后仍然混濁的原因：

①濾紙破損;②液面高于濾紙邊緣;③漏斗或燒杯不干凈

二、凈化水的方法：①沉淀、②過濾、③吸附、④蒸餾。

1、其中吸附和蒸餾能除去可溶性雜質;四種方法都能除去難溶性固體雜質。

2 沉淀包括靜置沉淀和吸附沉淀。

3 凈化程度由低到高的順序：沉淀<過濾<吸附<蒸餾.

4 凈水過程中明礬的作用：溶于水產生的膠狀物吸附雜質，使雜質沉降。

凈水時活性炭的作用:濾去不溶性雜質;吸附一些可溶性雜質;除去臭味

三、硬水和軟水

1 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水不一定是純水，但純水是軟水。

2 鑒別方法：加入肥皂水，若產生大量泡沫的為軟水;泡沫較少，甚至有浮渣的為硬水。

3 軟化硬水的方法：煮沸或蒸餾。生活中常采用煮沸的方法。

4 硬水的危害：(1)浪費肥皂，洗不凈衣服;(2)鍋爐用硬水，浪費燃料，甚至引起爆炸。

課題3 水的組成

一、氫氣的性質

物理性質：無色、無臭、難溶于水、密度比空氣小。

化學性質：可燃性。燃燒方程式：2H2 + O2 2H2O(產生淡藍色火焰)

注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，因此點燃氫氣前一定要驗純。

二、電解水實驗

1 現象：正負極都有氣體產生，正負極氣體體積比為1：2

2 結論:水是氫元素和氧元素組成的。

3 化學反應：2H2O2H2↑ + O2↑

注意：(1)、電解水實驗所用電源為直流電。

(2)、在水中加硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是為了增強導電性。

單質：由一種元素組成的純凈物。如：Fe、Cu 、H2、He

純凈物 氧化物：如：H2O

酸

三、 物質 化合物：由不同元素組成的純凈物 堿

鹽

混合物：如：空氣、食醋、白酒、礦泉水等。

課題4 化學式與化合價

一、化學式

1、化學式的定義：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。

2、化學式的意義

宏觀意義：表示某種物質;表示某種物質的組成。

微觀意義：表示1個分子;表示1個分子的構成。

注意：若化學式前面有系數，只表示幾個分子。

◆對比下列符號的意義：

H： ① 氫元素;②1個氫原子。 2H：2個氫原子。

H2： ①氫氣。②表示氫氣由氫元素組成。③1個氫分子。④1個氫分子由2個氫原子構成。

2H2: 表示2個氫分子.

Mg2+：①鎂離子;② 1個鎂離子帶2個單位正電荷;2Mg2+：2個鎂離子。

H2O：①表示水。 ②表示水由氫元素和氧元素組成。

③1個水分子.④1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。

2H2O:表示2個水分子.

二、化合價

1、化合價是元素的化學性質之一。

2、化合價的表示方法：標在元素符號或原子團的正上方。

◆化合價與離子所帶電荷的區別與聯系。

區別：標的位置不同，正負號與數字的順序不同。 聯系：數值相同，正負號一致。

3、常見元素及原子團的化合價。

4、化合價規律：

(1)單質中元素化合價為0。2)化合物中，正負化合價代數和為0。

(3)原子團中，正負化合價代數和等于原子團化合價。

三、化學式的寫法、讀法

1、單質寫法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余單質直接用元素符號表示。

2、化合物化學式的寫法：

先排序(正價左，負價右);次注價;后約簡;再交叉。

注意：原子團應作為整體，個數超過1時，應用括號。

“某化某”：不含酸根的化學式。

3 化學式的讀法：從后往前讀法

“某酸某”：含酸根的化學式。

四、根據化學式進行的計算。

1、計算組成物質的各元素的原子個數比：等于各元素的腳標比。

2、計算物質中各元素的質量比：等于

注意：CuSO4·5H2O中的 “·”表示相加。

3、計算相對分子質量.等于各元素的相對原子質量乘以 。

4、計算元素的質量分數：元素的質量分數==

第五單元 化學方程式

課題1 質量守恒定律

一、質量守恒定律

1、內容：參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

注意：(1)質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。

(2)沒有參加反應的和不是生成的物質不能計入質量總和。

2、質量守恒的原因：原子的種類、原子的數目、原子的質量在化學反應前后，都沒有改變。

3、設計實驗驗證質量守恒定律時，有氣體參加或生成的反應必須在密閉容器中進行;沒有氣體參加或生成的反應則可在敞口容器中進行;

4、化學反應前后一定改變的有：物質的種類、分子的種類。

化學反應前后一定不改變的有：原子的種類、原子的數目、原子的質量、元素的種類、元素的質量、物質的質量和。

化學反應前后可能改變的有：分子的數目、元素的化合價。

◆練習：2.3克某物質在氧氣中充分燃燒,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,則該物質的組成中一定含有 元素。

二、化學方程式

1、定義：用化學式來表示化學反應的式子。

2、化學方程式的意義：

■質的意義：表示反應物、反應條件、生成物。

■量的意義：表示參加反應的各物質和生成的各物質的質量比。

■微觀意義：表示各反應物及各生成物之間的微粒個數比。

3、化學方程式的讀法：以C + O2 CO2為例 。

■種類讀法：碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳。

■質量讀法：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。

■個數讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應，生成1個二氧化碳分子。

課題2 如何正確的書寫化學方程式

一、書寫化學方程式要遵守的原則：

(1)要遵守客觀事實;(2)要遵守質量守恒定律。

二、書寫化學方程式的步驟：一寫二配三注四改。

一寫：寫出反應物生成物的化學式，反應物之間或生成物之間連“+”，反應物與生成物之間連“==”。

二配：配平，使每種原子在等號兩方的個數相等。

三注：注明條件、氣體符號“↑”、和沉淀符號“↓”。

◆配平方法1: 定1法

三、判斷化學方程式正誤的標準：

1、看化學式是否正確;是否符合客觀事實

2、看是否遵守質量守恒定律。即是否配平;

3、看條件和氣體符號“↑”、沉淀符號“↓”標注是否正確。

課題3 利用化學方程式的簡單計算

一、計算的依據：化學反應中各物質的質量比為定值，且等于化學方程式中的相對分子質量之比。(注意：相對分子質量必須乘化學計量數)

二、計算的步驟：

1、設未知量。 注意：未知量不能帶單位，且要指明未知量所代表的物理量。

2、寫出化學方程式。 注意：只能是該題所涉及的化學方程式。

3、列出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量。

注意：①找準已知量、未知量對應的化學式。

②已知量必須帶單位未知量不能帶單位;

③相對分子質量寫在上，質量寫在下。

4、列比例式，求解。

注意：①列比例式既可以橫比，也可以縱比。

②列式和求解過程中已知量都要帶單位;

③按要求保留小數位數，未指明時，一般保留至小數點后一位。

5、簡明地寫出答。

三、注意：混合物的質量不能帶入方程式計算

1、反應物或生成物不純時，必須乘以純度。

2、若反應物中無氣體，而生成物中有氣體時，反應前后混合物的質量差就是氣體質量，再用氣體質量作為已知量來求未知量。

第六單元 碳和碳的化合物

課題1 金剛石、石墨、C60

一、碳的單質

1、金剛石：物理性質：透明、最硬、不導電。

用途：鉆頭、刻刀、鉆石。

2、石墨：物理性質：深灰色、不透明、很軟、能導電、有潤滑性。

用 途：作鉛筆芯、電極、潤滑劑。

注意：含石墨晶體的還有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均為混合物。

3、C60 由C60分子構成，很穩定，應用于材料科學，超導體。

4、注意：

a:碳元素組成的單質有金剛石、石墨、C60 ，其中金剛石、石墨是由碳原子構成的。C60是由分子構成的。

b: 金剛石、石墨、C60的化學性質相同;物理性質不同，物理性質不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。

c:木炭與活性炭有吸附性，可吸附色素、毒氣、異味。

d：石墨 金剛石。該變化屬于化學變化。

二、碳的化學性質

1、常溫下很穩定。穩定性屬于化學性質。

2、可燃性：C + O2CO2(氧氣充足) 2C + O2 2CO (氧氣不足)

3、還原性：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ C + CO 2 2CO (該反應吸熱)

C + 2CuO 2Cu + CO2↑

◆木炭還原氧化銅實驗

① 現象：黑色粉末變為紅色，石灰水變渾濁。

② 實驗結束時，要先將導管移出水面，再停止加熱,以防止石灰水倒流, 引起試管炸裂。

③ 同時要防止空氣進入將生成的銅氧化。

4、(1)氧化反應：物質與氧發生的反應叫氧化反應。

還原反應：含氧化合物中的氧被奪去的反應叫還原反應。

(2)反應中奪取氧的物質具有還原性，是還原劑，發生氧化反應。

反應中失氧的物質具有氧化性，是氧化劑，發生還原反應。

(3)常見還原劑：木炭、一氧化碳、氫氣

三、碳的用途：作燃料、冶煉金屬。

課題2 二氧化碳制取的研究

一、CO2的實驗室制法

1、藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸 。

2、原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(復分解反應)

3、發生裝置要點：長頸漏斗下端管口要伸入液面下;導氣管伸出橡皮塞少許。

收集裝置要點：只能用向上排空氣法收集。

◆排空氣法收集氣體時導管末端要伸入集氣瓶底部。

4、步驟：

(1) 連接裝置，檢查氣密性;

教材P115圖6-12發生裝置氣密性的檢查方法：用彈簧夾夾住橡皮管，往長頸漏斗中加水;若長頸漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，則不漏氣。

(2) 裝入藥品，先加固體，再加液體。

(3) 收集氣體.

5、檢驗CO2的存在：將氣體通人澄清石灰水，若變渾濁，則證明是CO2。

檢驗CO2是否收集滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅，則集滿。

注意：

(1)制取CO2不用濃鹽酸,因為濃鹽酸有很強的揮發性,揮發出的HCl會使制的CO2不純。

(2)制取CO2不用硫酸，因為生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3表面，阻止反應繼續進行。

(3)制取CO2不用Na2CO3，因為反應太劇烈，不易控制。

(4)Ca(OH)2的名稱：化學名稱: 氫氧化鈣。 俗 名: 熟石灰 Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。

(5) 實驗室制取氣體的發生裝置由反應物的狀態和反應條件決定。

① 固體與固體加熱則與氯酸鉀制氧的發生裝置相同。

② 固體與液體不加熱則與過氧化氫制氧的發生裝置相同。

二、CO2的工業制法： CaCO3CaO + CO2↑(分解反應)

注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能與H2O反應，且放出大量的熱。

反應方程式為：CaO + H2O == Ca(OH)2

課題3 二氧碳和一氧化碳

一、二氧化碳

1、物理性質：無色、無味、密度比空氣大、能溶于水、干冰能升華。

2、化學性質

(1)一般情況下，不能燃燒，不能支持燃燒，不供給呼吸。(三不)

(2) CO2 + H2O == H2CO3 (CO2使石蕊試液變紅的反應)

H2CO3 == CO2↑+ H2O(加熱上述變紅的溶液，溶液由紅變紫的反應) (二水)

(3) CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O (CO2使石灰水變渾濁的反應)

(4) C + CO2 2CO (CO2轉化為CO的反應、吸熱)(一碳)

3、CO2的用途: ①干冰可作制冷劑和人工降雨劑。② 滅火。

③氣體肥料。 ④ 植物光合作用的原料。 ⑤化工原料。

4、溫室效應：

造成溫室效應的氣體：CO2 、O3、CH4、 氟氯代烷等。

防止措施：①用清潔能源代替化石燃料;②植樹造林，禁止亂砍濫伐。

5、注意：CO2滅火的原因：①不能燃燒、②不能支持燃燒、③密度比空氣大。

二、一氧化碳

1、物理性質:無色、無味、難溶于水、密度比空氣略小。

注意：CO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集。

2、化學性質：

(1) 可燃性： CO + O22CO2 (藍色火焰)

(2) 毒性。煤氣中毒的原因:一氧化碳與人體中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成人體缺氧 。

注意：

①冬天用煤火取暖時，一定要裝煙囪，并且注意通風。

②家用煤氣(含一氧化碳)發生泄漏時，應該立即關閉閥門、開窗通風;一定不能點火、開燈、打電話。

(3) 還原性：CO+ CuOCu + CO2(該反應可用于除去CO2中CO )

注意：

①該實驗開始時，要先通CO再加熱，以防爆炸。

②該實驗結束時，要先停止加熱，試管冷卻后，再停止通CO，以防生成的銅被空氣氧化。

③ 尾氣中CO的必須處理，防止污染空氣處理方法：點燃或用氣球收集。

3、用途： ①作燃料。 ② 冶煉金屬。

4、注意：

(1)除去CO2中的CO的方法：將混合氣體通過灼熱的CuO。

(化學反應方程式：CO+ CuOCu + CO2)

(2)除去CO中的CO2的方法：將混合氣體通過澄清石灰水或NaOH溶液。

(化學反應方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O)

(3)除去混合氣體中的 O2的方法：將混合氣體通過灼熱的Cu網。

(化學反應方程式： O2+ 2Cu2CuO )

(4)具有還原性的物質有：H2、CO 、 C 。

第七單元 燃料及其利用

課題1 燃燒與滅火

一、燃燒的條件

1、燃燒的概念：可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。

反應物 現象 本質

2、燃燒的條件：① 可燃物。②氧氣(或空氣)。③達到可燃物的著火點。

注意：燃燒的三個條件缺一不可;可燃物著火點是不可改變的。

二、滅火的原理：

1、清除可燃物或將可燃物與其他物品隔離。2、隔絕氧氣(或空氣)。

3、使溫度降到著火點以下。

注意：

1、滅火的三種原理，任何一種均可滅火。

3、常見滅火器：

①干粉滅火器：用于撲滅一般失火及油、氣燃燒引起的火災。

②二氧化碳滅火器。撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器著火。

③水基型滅火器：用于撲滅棉布、木材等的失火。

練習：著火的森林中，砍出隔離帶的目的：隔離可燃物。

練習：用水滅火的原理：將溫度降到可燃物的著火點以下。

三、易燃物和易爆物的安全知識

1、爆炸的條件：可燃物在有限空間內急速燃燒。

爆炸的原因：聚集大量的熱，使氣體迅速膨脹，引起爆炸。

2、油庫、面粉加工廠、紡織廠、煤礦的礦井內，標有“嚴禁煙火”的目的：防止可燃性氣體或粉塵與空氣的混合物遇明火發生爆炸。

3、爆炸有物理爆炸(如氣球爆炸、鍋爐爆炸)和化學爆炸(如瓦斯爆炸)之分。

課題2 燃料的合理利用與開發

一、化學反應中的能量變化。

1、化學反應中伴隨著能量變化,通常表現為熱量變化。

大部分反應放熱：如：所有的燃燒反應、金屬與酸的反、應中和反應等。

部分反應吸熱：如：需要持續不斷加熱才能發生的反應，都為吸熱反應。

判斷方法:反應條件為“△”或“高溫”的。如木炭與二氧化碳、碳酸鈣高溫分解等反應。

2、人類對能量的利用

生活燃料的利用、利用爆炸產生的能量、利用食物在體內反應放出的能量等。

二、化石燃料的利用

化石燃料包括：煤、石油、天然氣。均為混合物，都是不可再生能源。

1、煤：主要含碳元素;稱為 “工業的糧食”。

煤的干餾：將煤隔絕空氣加強熱;干餾屬于化學變化。

“煤氣”的主要成分：H2、CH4、CO。煤氣中毒就是CO中毒。

區別水煤氣的成分：H2、CO。

2、石油：主要含碳、氫元素;稱為“工業的血液”。

石油不能直接作燃料。石油的分餾屬于物理變化。石油產品(如：汽油、煤油、柴油等)均為混合物。

3、天然氣是清潔能源，但不是綠色能源。天然氣或沼氣或瓦斯的主要成分為：CH4 (甲烷)

物理性質：無色、無味、難溶于水、密度比空氣小。

化學性質：可燃燒。CH4 +2O2 2H2O + CO2(藍色火焰)

注意：防止瓦斯爆炸的措施：通風、禁止煙火。

4、可燃冰：可燃冰與冰、干冰是不同的物質，可燃冰是混合物，是不可再生能源。

5、燃料充分燃燒的條件:要有足夠的空氣;燃料與空氣要有足夠大的接觸面。

6、燃料不充分燃燒的危害：① 燃料利用率低，浪費資源; ②產生CO、黑煙等污染空氣。

三、使用燃料對環境的影響：

1、燃料燃燒產生的主要污染物：

(1)雜質如硫等燃燒，產生空氣污染物如二氧化硫等。

(2)燃料燃燒不充分，產生CO等。

(3)未燃燒的碳氫化合物及炭粒、塵粒等排到空氣中形成浮塵。

2、煤的燃燒：產生的SO2 、 NO2 等與雨水作用形成酸雨。

酸雨的危害：① 使土壤酸化，破壞土壤。② 影響作物生長。

③ 危害人體健康。④ 腐蝕建筑。

防止酸雨的措施：① 使用脫硫煤。② 用清潔能源代替煤。

3、汽車用燃料的燃燒

◆尾氣污染物：CO、C、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物、煙塵

四、能源的利用和開發

1、乙醇

① 俗 名：酒精;化學式：C2H5OH。 ② 物理性質：無色、有氣味易揮發。

③ 化學性質：可燃燒：C2H5OH +3O2 3H2O + 2CO2(產生淡藍色火焰)

④ 用 途：做燃料，如乙醇汽油。

汽車使用乙醇汽油優點：可節省石油資源;可減少汽車尾氣的排放。

2、氫氣

① 物理性質：無色、無味、密度比空氣小、難溶于水。

② 化學性質：可燃性

2H2+O2 2H2O(淡藍色火焰)

③ 實驗室制法。

原理：Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

發生裝置與實驗室用H2O2制O2 或實驗室制CO2的裝置相同

收集方法：排水法或向下排空氣法。

④ 氫能源的優點：

燃燒放出的熱量多;燃燒產物無污染;可再生能源，且來源廣。

⑤ 在生產和生活中大量使用氫能源的困難之處：氫氣制取成本高、貯存困難。

3、其它新能源：太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能。

人教版九年級上冊化學知識點總結2

可能用到的相對原子質量H-1 C-12 O-16

一、選擇題(每小題1分，共10分)

1.下列變化過程中有新物質生成的是 ( )

2. 空氣的成分中，約占總體積21%的氣體是 ( )

A.氮氣 B.氧 氣 C.稀有氣體 D.二氧化碳

3.下列物質中含有氧分子的是 ( )

A.二氧化碳 B.空氣 C.過氧化氫 D. 水

4.下列關于Al2O3的說法中錯誤的是 ( )

A.化學名稱為氧化鋁　　　　　　 　 B. 由鋁和氧兩種元素組成的

C.鋁的化合價為+3價 　　　　 D. Al和O的質量比為2：3

5.下列圖中所示的實驗操作正確的是 ( )

A.點燃酒精燈 B.滴加液體藥品 C.給液體藥品加熱 D.讀液體體積

6.除去一氧化碳中混有的少量的二氧化碳，應該采用的方法是 (　 )

A.把混合氣體點燃　　 B.把混合氣體通過澄清的石灰水

C.混合氣體通過灼熱氧化銅粉末 D. 把混合氣體由一個容器傾入另一個容器中

7.如右圖所示，過氧化氫(H 2O2)在催化劑二氧化錳的作用下，迅速分解放出大量

的氧氣，下列現象正確的是 ( )

A. 氣球脹大，紅墨水左移

B. 氣球縮小，紅墨水左移

C. 氣球脹大，紅墨水右移

D. 氣球縮小，紅墨水右移

8. 向充滿CO2的軟塑料瓶倒入適量澄清的石灰水后，迅速擰緊軟塑料瓶的瓶蓋并振蕩，

實驗現象有：①澄清的石灰水變渾濁 ②軟塑料瓶變癟并發出聲音 ③塑料瓶內液體

由紫色變紅 ④塑料瓶內液體變得燙手 ( )

A.①②③④ B.②③④ C.①② D.①③

9. 元素的化學性質主要取決于原子結構中的 ( )

A.電子層數 B.最外層電子數 C.核外電子總 數 D.中子數

10.下列實驗方案中，能達到目的的是 ( )

A. 除去銅粉中的木炭粉：用灼燒的辦法

B. 撲滅電器、圖書檔案等火災最適宜的滅火器是液態二氧化碳滅火器

C.粗略地測定空氣中氧氣含量：用鐵絲替代紅磷在空氣中燃燒

D.驗證質量守恒定律：用HCl溶液與Na2CO3溶液在燒杯中混合，比較反應前后溶液的質量

二、填空題(本大題包括11小題，每空1分，共40分)

11.(3分)用化學符號回答下列問題：

(1)3個氧原子 ; (2)2個鎂離子 ;

(3)天然氣主要成分(甲烷)的化學式 。

12.(4分)下圖是從元素周期表中截取的三種元素的信息，請回答下列問題：

⑴甲中A處的元素符號是 ;

⑵丙中元素的原子結構示意圖如上圖，其中 的數值為 ，在化學反應中容易

(填“得到”或“失去”)電子;

⑶乙和丙中元素形成的化合物是由 構成的。

13.(3分)某探究性學習小組對小南河的水樣進行如下實驗，回答有關問題。

(1)除去水樣中難溶性固體雜質的操作是 ;

(2)電解水實驗產生的兩種氣體中，能燃燒的是 ;

(3)為了判斷經上述操作獲得的水是硬水還是軟水，可加入 進行檢驗。

14.(2分)生活中處處有化學，家庭廚房就是一個 化學小世界。

(1)炒菜時油鍋里的油著火了，應立即蓋上鍋蓋滅火，其原理是 。

(2)推廣使用強化加鐵醬油。這里的“鐵”指的是 (填“單質”“元素”或“原子”)。

15.(3分)在點燃條件下，A和B反應生成C和D。反應前后分子變化的微觀示意圖如下。

回答問題：

(1) 反應物A.B兩物質質量比為 ;

(2)A物質中氫元素的化合價為+1，則氮元素的化合價為 ;

(3)該反應說明，在化學反應中不發生變化的粒子是 ;

16.(4分)有下列物質①氫氣 ②銅絲 ③二氧化硫 ④液氧 ⑤澄清石灰水 ⑥空氣 ⑦水，

其中屬于混合物的是 ;(填序號，下同)屬于化合物的是 ;由原子直接構成的是 ;屬于氧化物的是 。

17.(3分)請用“守恒”思想回答下列問題

(1)“嫦娥三號”成功發射升空.火箭燃料偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)發生 反應的化學方程式為C2 H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，則X的化學式為 ;

(2)R在氧氣中燃燒的表達式為R+O2==(點燃)H2O+CO2而且已知4.6gR和一定量的氧氣反應，生成8.8gCO2和5.4gH2O，則參加反應的R的元素組成 ，得出結論的依據 。

18.(3分)回答下列問題：

(1)碳的單質有多種，具有下列結構的碳單質中， 物理性質差異大的原因 。

(2)上海世博會體現的“低碳”亮點主要是降低了 氣體的排放。

(3)CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它們的 不同，導致化學性質不同。

19.(2分)實驗室久盛石灰水的試劑瓶內壁常附有一層白色污漬，此污漬 (填“能”

或“不能”)用水洗掉，寫出清除此污漬的反應的化學方程式 。

20.(5分)某化學小組圍繞燃燒與滅火的主題開展了相關活動。請你參與完成：

(1)圖一實驗中水下白磷沒有燃燒的原因是_________ 將裝有某氣體的大試管口朝下垂直插入水中，使試管罩住白磷(如圖三所示)，結果觀察到了“水火相容”的奇觀，則大試管所裝氣體可能是_________ ;

(2)改進后的裝置(如圖二)與圖一相比，其優點是_____________________.圖二中紅磷沒有燃燒的原因是 ，欲使圖二中的紅磷著火，可將試管從水中取出并 后給試管加熱。

21. (8分)以下是實驗室常用的部分儀器。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

(1)儀器③的名稱是 ;

(2)用過氧化氫溶液和二氧化錳混合物制氧氣時，選用的發生裝置是 ，反應的化學方程式為 。要收集0.64g氧氣，需要H2O2的質量是 g

(3)同學們用濃鹽酸和塊狀石灰石反應制取二氧化碳，并將得到的氣體通入澄清石灰水 中，始終沒有發現澄清石灰水變渾濁。小英認為澄清石灰水已經變質;小青認為得到的CO2中混有 氣體。他們為了證明自己的猜想進行了如下實驗：

①小英將氣體通入到新制的澄清石灰水中，但仍未發現澄清的石灰水變渾濁;

②小青取 與塊狀石灰石反應制取的CO2，并將產生的氣體通入原澄清石灰水中，變渾濁，請寫出石灰水變渾濁的化學方程式 。

(4)乙炔是一種無色、無味、難溶水的氣體，密度和空氣接近，收集乙炔氣體可選用的裝置是 。

人教版九年級上冊化學知識點總結3

一.選擇題(每小題1分，共10分)

1.A 2.B 3.B 4.D 5.D

6.B 7.B 8.C 9.B 10.B

二.非選擇題(40分)

11.(1)3O

(2)Mg2+

點燃

(3)CH4+ 2O2======= CO2+2 H2O

12.(1)N

(2)7 得到

(3)離子(或Na+、Cl-)

13. (1)過濾

(2)氫氣(或H2)

(3)肥皂水

14.(1)隔絕空氣

(2)元素

15.(1)17:24;

(2) -3;(或-3NH3)

(3)原子(或氮原子、氫原子、氧原子)。

16. ⑤⑥ ③⑦ ② ③⑦

17.(1)N2

(2)碳、氫、氧(或C、H、 O)化學反應前后元素的種類、質量不變

18. (1)碳原子的排列方式不同

(2)CO2(或二氧化碳)

(3)分子構成不同

19. 不能 CaCO3+ 2HCl====CaCl2+ H2O + CO2↑

20.(1)沒有與氧氣(空 氣)接觸，;與氧氣(空氣)接觸;

(2)沒有達到著火點;減少污染(環保);擦干;

21.(1)長頸漏斗

MnO2

(2)①②③⑥ 2H2O2====2 H2O+ O2↑ 1.36g

(3)氯化氫

①稀鹽酸 CO2+Ca(OH)2===== CaCO3↓+ H2O

(4) ②⑦⑧

注：凡是涉及到化學方程式：不配平、狀態符號漏寫、條件不寫均扣0.5分，錯其中2項就不得分，化學式錯不給分。